(2013?黑龙江)将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中,然后往其中加入123.4g稀盐酸,恰好完全反应,称量反应后剩余物质的总质量为131g.计算:(1)生成二氧化碳的质量是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
匿名用户
|
2017-05-23 01:49
全部答案
(共1个回答)-
(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=12g+123.4g-131g=4.4g;
(2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100 44 x 4.4g
111 44 y 4.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.1g+(12g−10g) 131g
答:(1)生成二氧化碳的质量是4.4g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%.匿名用户 | 2017-05-23 01:49
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