(2010?肇庆)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算:(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为______,石灰石中碳酸钙的质量分数为______.(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数).
匿名用户
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2017-05-23 01:47
全部答案
(共1个回答)-
(1)最后剩余的0.3克为杂质质量,所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g;
石灰石中碳酸钙的质量分数为1.7g 2g
(2)设生成CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y
100 111 1.7g x
100 44 1.7g y
生成溶液中氯化钙的质量分数为
1.9g 1.7g+25g−0.7g
答:(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为1.7g,石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;
(2)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%.匿名用户 | 2017-05-23 01:47
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