有一包白色粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A.②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C;将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为20g.③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出.④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀.由上述实验得出的下列判断中,正确的是()A.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B.无色溶液B中一定含有两种溶质C.白色粉末中一定含有氯化钠D.步骤③生成的气体质量可能是4.4g
匿名用户
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2017-05-23 01:47
全部答案
(共1个回答)-
称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A,碳酸钙难溶于水,硫酸铜在溶液中显蓝色,所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜;在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C;将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为20g,在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出,说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物,所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠;碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡是过量的,所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡,在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,说明溶液B中含有氯离子,但是加入的氯化钡引入了氯离子,白色粉末中是否含有氯化钠,不会影响实验现象,所以白色粉末中可能含有氯化钠,
A、通过推导可知,白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜,故A错误;
B、通过推导可知,无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡,故B正确;
C、通过推导可知,白色粉末中可能含有氯化钠,故C错误;
D、通过方程式:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,可以看出,生成4.4克的二氧化碳,需要碳酸钡19.7克,没有超过沉淀的总质量,所以这种情况是可以的,故D正确.
故选:BD.匿名用户 | 2017-05-23 01:47
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