(2012?奉贤区一模)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,取12.5g鸡蛋壳,放在烧杯中,然后向其中加入足量稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得反应中产生气体的质量为4.4g.试计算:(1)产生CO2的物质的量为______mol.(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数(写出计算过程).
匿名用户
|
2017-05-23 01:47
全部答案
(共1个回答)-
(1)二氧化碳的物质的量是:4.4/44=0.1mol;
故答案为:0.1;
(2)设:鸡蛋壳中有碳酸钙X mol
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
Xmol 0.1mol
1/X=1/0.1
X=0.1 mol
CaCO3的质量分数=(0.1×100/12.5)×100%=80%
答:该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%.匿名用户 | 2017-05-23 01:47
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