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化学实验(1)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是______.a.氯化钠溶液       b.稀醋酸       c.稀硫酸        d.正己烷(2)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出______,目的是:______.实验室制备氯气的装置如图1.(3)装置①中发生离子反应方程式:MnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2O,(4)①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87g MnO2与足量浓盐酸反应.所得的氯气①______②(填写<、>、=)(5)上述装置不合理的是:______(填写装置序号)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图2所示装置进行实验.(6)装置A中发生反应的化学方程式为______;(7)装置B中反应的离子方程式为______.

匿名用户 | 2017-05-23 01:46

全部答案

(共1个回答)
  • (1)根据实验步骤,为将石蜡和碳酸钙溶出,因为醋酸和碳酸钙反应,稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙,可选用稀醋酸溶出碳酸钙,根据相似相容的原理,选择正己烷溶出石蜡,故选:bd;
    (2)由于醋酸中的乙酸也是有机物,为防止石蜡损失,一般先溶出石蜡再溶出CaCO3,故答案为:石蜡;由于醋酸中的乙酸也是有机物,为防止石蜡损失,一般先溶出石蜡再溶出CaCO3
    (3)加热条件下,实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气,二者反应生成氯化锰、氯气和水,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O;
    (4)反应化学方程式为MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O;
    理论计算:①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应,4HCl~Cl2,可得氯气1mol,但随盐酸浓度变稀,溶质HCl不可能全部反应,故实际生成氯气应小于1mol;
    ②用87gMnO2与足量浓盐酸反应,因为浓盐酸足量,可以使87gMnO2全部反应,故生成氯气为1mol;所以②>①;故答案为:<;
    (5)根据装置流程应该是制备、除杂、收集、尾气处理,其中除去水蒸气时导管应长进短出,所以不合理的是③,故答案为:③;
    (6)利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
    故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
    (7)高锰酸钾溶液为紫红色,具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应,则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去,高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+;故答案为:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    匿名用户 | 2017-05-23 01:46

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