牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂.某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究.【实验原理】测定下图C装置中生成的BaCO3沉淀的质量,通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数.【查阅资料】CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O,牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.【实验装置】根据探究过程回答下列问题:(1)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有:①搅拌B、C 中的反应物,使其充分反应;②______;(2)从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒;(3)实验中准确称取三份牙膏样品,每份4.0g,进行三次测定,测得生成BaCO3的平均质量为1.97g.则样品中CaCO3的质量分数为______;(4)若没有A装置,直接通入空气,则测得CaCO3的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
匿名用户
|
2017-05-23 01:45
全部答案
(共1个回答)-
(1)持续缓缓通入空气,可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收.
故填:使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收.
(2)过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒.故填:漏斗.
(3)由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O可知,CaCO3→BaCO3,
设碳酸钙的质量为X,
CaCO3→BaCO3,
100 197
x 1.97g
100 197 x 1.97g
碳酸钙的质量分数为:1.00g 4.0g
(4)若没有A装置,直接通入空气,则空气中的二氧化碳进入C装置中,被氢氧化钡吸收,从而导致生成的沉淀偏多,计算出的碳酸钙偏多,最后求出的碳酸钙的质量分数偏大.
故答案为:
(1)使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收;(2)漏斗;(3)25%;(4)偏大匿名用户 | 2017-05-23 01:45
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