碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂,可用石灰水作原料来制备,某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数,称取1000g石灰石中样品,磨成粉末后,放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化,冷却,称量剩余固体的质量为648g.已知反应的化学方程式为:CaCO3 高温 . CaO+CO2↑,样品中的杂质不参加反应,据此计算:(1)生成二氧化碳的质量.(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
匿名用户
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2017-05-23 01:44
全部答案
(共1个回答)-
(1)根据质量守恒定律,固体减少的质量即为产生二氧化碳气体的质量,生成二氧化碳的质量为1000g-648g=352g.
(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x,
CaCO3高温 .
100 44
x 352g
100 44 x 352g
石灰样品中碳酸钙的质量分数为800g 1000g
答:(1)生成二氧化碳的质量为352g;
(2)石灰样品中碳酸钙的质量分数为80%.匿名用户 | 2017-05-23 01:44
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