某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明:每片含主要成分碳酸钙1.5g(相当于钙600mg).某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确,他取出10片钙片,加入100g稀盐酸,恰好完全反应,收集到6.6g二氧化碳(假定其它成分不与盐酸反应,也不溶解).试计算:(1)每片含碳酸钙的质量是多少?(2)每片含钙元素的质量是多少?(3)通过计算你得出什么结论?(4)稀盐酸的质量分数是多少?(5)反应后所得溶液的质量分数?
匿名用户
|
2017-05-23 01:44
全部答案
(共1个回答)-
(1)设每片含碳酸钙的质量为x,稀盐酸的质量分数为y,生成氯化钙的质量为z,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 100y z 6.6g
∴100 x 44 6.6 73 100y 111 44 z 6.6g
解之得:x=1.5g,y=10.95%,z=16.65g;
(2)每片含钙元素的质量=1.5g×Ca CaCO3 40 100
(3)结论:该补钙剂实际含碳酸钙的质量(或含钙量)与标签说明相同.
(5)反应后所得溶液的质量分数为:16.65g 1.5g×10+100g−6.6g
答:(1)每片含碳酸钙的质量是1.5g;
(2)每片含钙元素的质量是0.6g;
(3)通过计算可知,该补钙剂实际含碳酸钙的质量(或含钙量)与标签说明相同;
(4)稀盐酸的质量分数是10.95%;
(5)反应后所得溶液的质量分数为15.4%.匿名用户 | 2017-05-23 01:44
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