现有一包固体粉末,其中可能有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,NaCl,CuSO4.1.溶于水得到无色溶液.2.向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.根据上述实验现象分析判断:1,一定不存在的物质是?2,一定存在的物质是?3,可能存在的物质是?4,对于可能存在的物质如何进行进一步检验?写出简要步骤.
匿名用户
|
2017-05-23 01:43
全部答案
(共1个回答)-
1.
由条件1可知一定不含CuSO4,CaCO3
Cu2+是蓝色的,
CaCO3不溶于水,
由条件2可知
沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸
所以粉末一定没有CuSO4,CaCO3,Na2SO4
2.
由条件2可知
沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸
所以沉淀是BaCO3
原固体粉末一定含有Na2CO3
3.可能存在NaCl
4.
取一定量粉末溶解,滴加足量稀硝酸,(保证碳酸根完全除去并不对以后反应产生影响)
然后滴入硝酸银溶液,
若产生白色沉淀(AgCl),则粉末中有NaCl
若无白色沉淀,则没有NaCl匿名用户 | 2017-05-23 01:43
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