某同学为测定某大理石中碳酸钙(假设:大理石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数,取四份样品分别加稀盐酸反应,其实验数据记录如下:样品第1份第2份第3份第4份取样品质量(g)10.010.010.010.0取稀盐酸质量(g)25.050.075.0100.0产生气体质量(g)1.1X3.33.3请计算:(1)经过分析,在第1次测得的数据中,______(填物质)完全反应了;(2)表格中X=______g;(3)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(4)画出在10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图.
匿名用户
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2017-05-23 01:43
全部答案
(共1个回答)-
(1)第一份中加入25.0g稀盐酸放出1.1g二氧化碳气体,第三份加入75.0g稀盐酸放出3.3g二氧化碳气体,说明25.0g稀盐酸完全反应,而样品中碳酸钙有剩余;故填:稀盐酸;
(2)每25.0g稀盐酸完全反应就放出1.1g气体,所以第2份中加入50.0g稀盐酸完全反应放出2.2g气体;故填:2.2;
(3)由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g
设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100 x 44 3.3g
x=7.5g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数=7.5g 10g
答:该大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%.
(4)根据10.0g样品产生3.3g二氧化碳,用去75.0g稀盐酸,所以10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图为.故答案为:.匿名用户 | 2017-05-23 01:43
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