(2013?广东模拟)蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0实验步骤如下:(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有:______.(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是______(填序号).A.小于1.5B.1.5~3.3C.7~8 D.大于9.4(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是:______.(4)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为:______,再进行______、洗涤、______(依次填写实验操作名称).
匿名用户
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2017-05-23 11:35
全部答案
(共1个回答)-
(1)蛇纹石由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成,其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶于盐酸生成盐和水,二氧化硅不和盐酸反应,沉淀A为 SiO2,分离固体和溶液用过滤的方法,过滤所用玻璃仪器为:玻璃棒、漏斗、烧杯,
故答案为:玻璃棒、漏斗、烧杯;
(2)依据转化关系分析实验目的,过程为了制备碳酸镁,所以操作②氢氧化钙需要适量,控制溶液pH小于9.4,不能沉淀镁离子,且使铝离子和铁离子全部生成沉淀,氢氧化铝是两性氢氧化物,所以碱不能过量,所以pH应控制在7-8最合适,故答案为:C;
(3)取少量溶液Ⅱ于试管中,加入KSCN溶液,若无明显现象,说明溶液Ⅱ不含Fe3+;若溶液变红色,说明溶液Ⅱ含有Fe3+,
故答案为:取少量溶液Ⅱ于试管中,加入KSCN溶液,若无明显现象,说明溶液Ⅱ不含Fe3+;若溶液变红色,说明溶液Ⅱ含有Fe3+;
(4)从沉淀混合物B中制取D,实验流程为了制备碳酸镁,所以操作2氢氧化钙需要适量,控制溶液pH小于9.4,不能沉淀镁离子,且使铝离子和铁离子全部生成沉淀,判断沉淀B为氢氧化铝、氢氧化铁,加热得到红色氧化物,判断氢氧化铁得到红色物质推断为氧化铁,所以需要加入过量氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝为偏铝酸钠溶液,反应的离子方程式为:OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O,过滤得到氢氧化铁沉淀,加热得到氧化铁实现,
故答案为:OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O;过滤;加热.匿名用户 | 2017-05-23 11:35
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