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(2012?南通模拟)明矾石的主要成分是K2SO4?Al2(SO4)3?2Al2O3?6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质.利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料回答下列问题:(1)“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3+3S  高温 .  2Al2O3+9SO2,其中氧化剂为______.(2)“溶解”时反应的离子方程式为______.(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是______.(4)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882g/L 的H2SO4,配制1L该溶液,需用量筒量取质量分数为98%的硫酸(密度是1.8g/cm3)______mL(5)“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是______.

匿名用户 | 2017-05-23 10:10

全部答案

(共1个回答)
  • (1)反应中硫元素化合价由Al2(SO43中+6价降低为SO2中+4价,故Al2(SO43是氧化剂,故答案为:Al2(SO43
    (2)氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
    (3)Al(OH)3沉淀具有吸附性,可吸附硫酸根离子,通过检验硫酸根离子的方法进行实验,方法为取最后一次洗涤的流出液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则已洗涤干净,
    故答案为:取最后一次洗涤的流出液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则已洗涤干净;
    (4)m(H2SO4)=882g/L×1L=882g,设需要xmL浓硫酸,则有xmL×1.8g/mL×98%=882g,
    x=500,
    故答案为:500.0;
    (5)废渣中含有Fe2O3,废液中含有K2SO4、Na2SO4,都可回收利用,故答案为:Fe2O3、K2SO4、Na2SO4
    匿名用户 | 2017-05-23 10:10

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