明矾石的主要成分为碱性硫酸铝钾KAl3(SO4)2(OH)6,可用于炼铝、净水等,焙烧碱性硫酸铝钾和硫的混合?明矾石的主要成分为碱性硫酸铝钾KAl3(SO4)2(OH)6,可用于炼铝、净水等,焙烧碱性硫酸铝钾和硫的混合物,其反应为4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O.下列说法正确的是()A.当生成6molH2O时,转移的电子数为6NAB.K2SO4为氧化产物,SO2为还原产物C.焙烧后的固体产物不能完全溶于NaOH溶液D.反应中体现氧化性的硫元素与体现还原性的硫元素的质量比为8:3
匿名用户
|
2017-05-23 10:10
全部答案
(共1个回答)-
A.有12molH2O生成时,参加反应的S的物质的量是3mol,则转移电子的物质的量=3mol×(4-0)=12mol,所以当生成6mol H2O时,转移电子的物质的量是6mol,则转移的电子数为6NA,故A正确;
B.K2SO4既不是氧化产物也不是还原产物,SO2既是氧化产物也是还原产物,故B错误;
C.K2SO4为可溶性盐,Al2O3能溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO2,故C错误;
D.有3 4
故选A.匿名用户 | 2017-05-23 10:10
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