(18分)MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图所示:(1)操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。(2)稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________________;该反应中若析出19.2g单质A,共转移____________mo1电子。浸泡时反应速率较慢,下列措施不能提高浸泡时反应速率的是________(填代号)。a.将矿石粉碎 b.提高浸泡温度c.适当增大硫酸浓度d.改变软锰矿与闪锌矿的比例(3)由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰,然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO2。已知:写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式_________________________。(4)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示:①a应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。.②电解过程中氢离子的作用是______________和_____________;若转移的电子数为个,左室溶液中的变化量为________________。
匿名用户
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2017-05-23 10:01
全部答案
(共1个回答)-
(1)漏斗
(2) ;1.2;d
(3) △H=(a+2b)kJ/mol;
(4)①正②参与阴极反应;通过交换膜定向移动形成电流;1mol
匿名用户 | 2017-05-23 10:01
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