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(2013?江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为______.(2)加入H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为______.(3)滤渣2 的成分是______(填化学式).(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C 800℃ . 2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C  800℃ .  MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C  800℃ .  MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集.①D中收集的气体可以是______ (填化学式).②B中盛放的溶液可以是______(填字母).a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液  c.稀硝酸  d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O.

匿名用户 | 2017-05-23 09:14

全部答案

(共1个回答)
  • (1)MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水,反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O,
    故答案为:MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O;
    (2)加入H2O2 氧化时,在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁,反应的化学方程式为:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO43+2H2O,
    故答案为:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO43+2H2O;
    (3)酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,加入氨水调节溶液PH使铁离子全部沉淀,过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁,
    故答案为:Fe(OH)3
    (4)煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S,产生的气体进行分步吸收或收集,所以通过A使硫蒸气冷凝下来,再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫,通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,最后剩余一氧化碳气体在D中收集;
    ①D中收集的气体可以是CO,故答案为:CO;
    ②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫,故答案为:d;
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,依据氧化还原反应原理,产物中元素最高价态为+4,最低价为-2价,反应的离子方程式为:3S+6OH-
      △  
    .
     
    2S2-+SO32-+3H2O,
    故答案为:3S+6OH-
      △  
    .
     
    2S2-+SO32-+3H2O.
    匿名用户 | 2017-05-23 09:14

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