氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为______________________________。(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体是________(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:____________________。
匿名用户
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2017-05-23 09:14
全部答案
(共1个回答)-
(1)MgCO 3 +2H + =Mg 2 + +CO 2 ↑+H 2 O
(2)2FeSO 4 +H 2 O 2 +H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +2H 2 O
(3)Fe(OH) 3
(4)①CO ②d ③3S+6OH - 2S 2 - +SO 3 2 — +3H 2 O
(1)MgCO 3 微溶于水写离子方程式时不能拆成离子形式,硫酸是强酸能拆成离子形式。(2)由于菱镁矿中含有FeCO 3 ,所以溶液中存在FeSO 4 ,要除去杂质Fe 2 + 可先将其氧化成Fe 3 + ,再调节pH除去,因此H 2 O 2 是氧化剂,发生反应:2FeSO 4 +H 2 O 2 +H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +2H 2 O。(3)用氨水调节pH=4除去Fe 3 + ,滤渣2为Fe(OH) 3 。(4)题目中要求利用图中装置进行气体的分步吸收或收集。煅烧后存在四种气体:S、SO 2 、CO 2 和CO。由③可知A中得淡黄色固体,即S,B吸收SO 2 ,C吸收CO 2 ,D中收集CO。B吸收SO 2 但不吸收CO 2 ,可选用KMnO 4 溶液,注意不能用NaOH溶液或Na 2 CO 3 溶液,因为它们吸收SO 2 的同时也吸收CO 2 ,题目要求是分步吸收。③中发生S与热的NaOH溶液反应,产生+4价硫的化合物即Na 2 SO 3 ,说明另外有硫元素的化合价降低,即有-2价硫的化合物生成,其离子方程式为:3S+6OH - 2S 2 - +SO 3 2 — +3H 2 O。匿名用户 | 2017-05-23 09:14
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