β-锂辉石的主要成分是Li2O?Al2O3?4SiO2,还含有FeO、CaO、MgO等.以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下:已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表:温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728回答下列问题:(1)反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是______.(2)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式______、______.(3)写出反应Ⅳ的化学方程式______.洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水,原因是______.
匿名用户
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2017-05-23 08:59
全部答案
(共1个回答)-
(1)反应Ⅱ中加碳酸钙,碳酸钙可以和硫酸反应,使得溶液的pH升高,控制pH,可以使Fe3+和Al3+完全沉淀,故答案为:除去反应Ⅰ中过量的硫酸,控制pH使Fe3+和Al3+完全沉淀;
(2)反应Ⅲ中,加入的氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子反应生成氢氧化镁,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,碳酸钠中的碳酸根离子可以和钙离子之间反应生成碳酸钙沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,
故答案为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;
(3)硫酸锂可以和碳酸钠之间发生反应生成溶解度更小的碳酸锂,反应的原理方程式为:Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4,根据Li2CO3在不同温度的溶解度表,可以知道洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水,是因为:碳酸锂在较高的温度下溶解度小,用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗,
故答案为:碳酸锂在较高的温度下溶解度小,用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗.匿名用户 | 2017-05-23 08:59
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