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金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:aTiO2+bCl2+cC  1173K . aTiCl4+cCO  反应(1)TiCl4+2Mg 1220?1420K . Ti+2MgCl2 反应(2)关于反应(1)、(2)的分析不正确的是()①TiCl4在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化剂②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原③在反应(1)、(2)中C的还原性大于TiCl4,Mg的还原性大于Ti④a=1,b=c=2⑤每生成9.6g Ti,反应(1)、(2)中共转移0.8mol e-.A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤

匿名用户 | 2017-05-23 08:36

全部答案

(共1个回答)
  • ①aTiO2+bCl2+cC 
     1173K 
    .
     
    aTiCl4+cCO,该反应中反应前后,碳元素的化合价升高,碳单质作还原剂,氯元素的化合价降低,氯气作氧化剂,还原产物是TiCl4
    TiCl4+2Mg
     1220−1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2 该反应中钛元素的化合价降低,TiCl4作氧化剂;所以TiCl4在反应I中是还原产物,在反应II中是氧化剂,故正确;
    ②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高,所以均为还原剂,被氧化,故错误;
    ③在反应I中C的还原性大于TiCl4;在反应II镁的还原性大于Ti,故正确.
    ④根据反应前后各元素的原子个数守恒知,
    2a=c
    2b=4a
    所以
    a=1
    b=c=2
    ,故正确;
    ⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子
                                          48g            8mol
                                          9.6g          1.6mol 
    所以每生成9.6 g Ti,反应I、II中共转移1.6 mol e-,故错误.
    故选D.
    匿名用户 | 2017-05-23 08:36

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