金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:aTiO2+bCl2+cC 1173K . aTiCl4+cCO 反应(1)TiCl4+2Mg 1220?1420K . Ti+2MgCl2 反应(2)关于反应(1)、(2)的分析不正确的是()①TiCl4在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化剂②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原③在反应(1)、(2)中C的还原性大于TiCl4,Mg的还原性大于Ti④a=1,b=c=2⑤每生成9.6g Ti,反应(1)、(2)中共转移0.8mol e-.A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤
匿名用户
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2017-05-23 08:36
全部答案
(共1个回答)-
①aTiO2+bCl2+cC
1173K .
TiCl4+2Mg1220−1420K .
②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高,所以均为还原剂,被氧化,故错误;
③在反应I中C的还原性大于TiCl4;在反应II镁的还原性大于Ti,故正确.
④根据反应前后各元素的原子个数守恒知,2a=c 2b=4a a=1 b=c=2
⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子
48g 8mol
9.6g 1.6mol
所以每生成9.6 g Ti,反应I、II中共转移1.6 mol e-,故错误.
故选D.匿名用户 | 2017-05-23 08:36
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