(2010?合肥一模)金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”.工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为:aTiO2+bCl2+cC 1173K . aTiCl4+cCO 反应(1)TiCl4+2Mg 1220~1420K . Ti+2MgCl2 反应(2)关于反应(1)、(2)的分析正确的是()A.TiCl4在反应(1)中是氧化产物,在反应(2)中是氧化剂B.C、Mg在反应中均为还原剂,被氧化C.在(1)反应方程式中,a一定等于2D.每生成9.6gTi,反应(1)、(2)中共转移电子均为0.6mol
匿名用户
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2017-05-23 08:35
全部答案
(共1个回答)-
A.(1)中Cl元素的化合价降低,则TiCl4在反应(1)中是还原产物,而反应(2)中Ti元素的化合价降低,TiCl4为氧化剂,故A错误;
B.两个反应中C、Mg元素的化合价升高,则C、Mg在反应中均为还原剂,被氧化,故B正确;
C.由电子守恒可知,b=2,c=2,结合原子守恒可知,a=1,故C错误;
D.由TiO2+2Cl2+2C1173K .1220~1420K .9.6g 48g/mol
故选:B.匿名用户 | 2017-05-23 08:35
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