下列叙述中,结论和对应的解释均错误的是()A.金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为C-C键能大于Si-Si键?下列叙述中,结论和对应的解释均错误的是()A.金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为C-C键能大于Si-Si键能B.二氧化硅晶体中不存在SiO2分子,因为它含有类似金刚石的空间网状结构C.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力D.四面体构型的分子不一定是非极性分子,因为四个键角不一定相等
匿名用户
|
2017-05-23 08:25
全部答案
(共1个回答)-
A、金刚石和晶体硅都是原子晶体,金刚石的熔沸点高于晶体硅,C-C键的键长小于Si-Si键的键长,导致C-C键能大于Si-Si键能,故A正确.
B、二氧化硅是原子晶体,它含有类似金刚石的空间网状结构,导致二氧化硅晶体中不存在SiO2分子,故B正确.
C、稀有气体的晶体是分子晶体,稀有气体的单原子分子,其组成微粒是分子,该晶体中只存在分子间作用力,不存在化学键,故C错误.
D、四面体构型的分子不一定是非极性分子,如:CH3Cl的空间构型不是正四面体构型,它不是对称结构,所以不是非极性分子,它的四个键角不全相等,故D正确.
故选C.匿名用户 | 2017-05-23 08:25
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