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自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石.已知该尖晶石中混有Fe2O3.取一定量自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石.已知该尖晶石中混有Fe2O3.取一定量样品5.4g,恰好与100g一定浓度的盐酸反应,则盐酸的溶质质量分数可能为()A.6.5%B.8.5%C.10.5%D.12.5%

匿名用户 | 2017-05-23 08:22

全部答案

(共1个回答)
  • 当尖晶石全部是MgAl2O4时,设盐酸的溶质的质量分数是x
    MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O
    142              292
    5.4g             100gx     
    142
    5.4g
    292
    100gx
          x=7.4% 
    当尖晶石全部是Fe2O3时,设盐酸的溶质的质量分数是y
     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    160          219
    5.4g         100gy
    160
    219
    5.4g
    100gy
          y=11.1%
    所以,实际盐酸的溶质质量分数应介于7.4%和11.1%之间.
    由以上计算可知:
    A、6.5%不在7.4%和11.1%之间,故A错误;
    B、8.5%在7.4%和11.1%之间,故B正确;
    C、10.5%在7.4%和11.1%之间,故C正确;
    D、12.5%不在7.4%和11.1%之间,故D错误.
    故选BC.
    匿名用户 | 2017-05-23 08:22

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