(12分)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取:将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料,球磨3~5小时,然后升温至600℃~750℃,保温24小时,自然冷却至室温得产品。(1)保温24小时的目的是____________________________________________________。(2)写出该反应的化学方程式_________________________________________________。(3)实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下:步骤1:准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸钠(Na2C2O4)标准溶液,于80℃水浴加热溶解;步骤2:待试样全部溶解,立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点;步骤3:计算样品得电子的物质的量n;步骤4:将溶液中Mn2+氧化为Mn3+,再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定,记录实验数据,计算出样品中Mn元素的质量为m;步骤5:将实验步骤1-4重复2次。已知反应:2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑;Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑2MnO4-+5C2O42-+16H+="2"Mn2++10CO2↑+8H2O①步骤2中,为判断滴定终点,_________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂。②步骤4中,滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。
匿名用户
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2017-05-23 08:22
全部答案
(共1个回答)-
(1)MnO 2 与Li 2 CO 3 充分反应。
(2)8MnO 2 + 2Li 2 CO 3 4LiMn 2 O 4 + 2CO 2 ↑ + O 2 ↑。
(3)①不需要。 ②酸式滴定管。 ③。
匿名用户 | 2017-05-23 08:22
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