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- 钌铱阳极
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答: (1)含锌矿的主要成分是ZnS,与空气中氧气发生氧化还原反应,则焙砂的主要成分为ZnO,故答案为:ZnO;(2)焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸,用于后续的浸出操作,故答案为:浸出;(3)该含锌矿中还含有FeS等杂...2017-05-231个回答
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答: A.氧化性:Ce4+>Fe3+>I2,故Ce4+可氧化碘离子生成单质碘,故A错误;B.氧化性:Ce4+>Fe3+,故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+,故B正确;C.2017-05-231个回答
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答: A、电解熔融CeO2制Ce,发生了还原反应,铈应该在阴极获得,故A错误;B、四种稳定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中,具有相同质子数,不同中子数2017-05-231个回答
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答: 不易变色等优点?m,就电解行业的阳极而言。耐熔盐侵蚀和导电,主要经历了高银(2%)低银(0,电阻率15~45μΩ,易机械加工。石墨质炭块的晶格基本完全处于有序排列的状态,电流从此处流入电解液中的一级叫做石墨阳极板,是2017-05-231个回答
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答: 不易变色等优点?m,就电解行业的阳极而言。耐熔盐侵蚀和导电,主要经历了高银(2%)低银(0,电阻率15~45μΩ,易机械加工。石墨质炭块的晶格基本完全处于有序排列的状态,电流从此处流入电解液中的一级叫做石墨阳极板,是2017-05-231个回答
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答: (1)比较信息①A与软锰矿中元素化合价的变化可知,Mn元素化合价由+4价降低为+2价,所以A中还原产物为MnSO4.故答案为:MnSO4.(2)由工艺流程可知,MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用就是调节pH,2017-05-231个回答
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答: (1)软锰矿中含有不溶于水的物质,由流程图可知,通过操作Ⅰ得到滤液,因此操作Ⅰ为过滤,过滤用到的玻璃仪器有:玻璃棒、漏斗、烧杯,故答案为:过滤;烧杯、漏斗、玻璃棒;(2)K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2,M2017-05-231个回答
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答: (1)电解时,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气,阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑;阳极氢氧根离子放电,因此硫酸根离子向阳2017-05-231个回答
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答: (1)降低Al2O3熔点 (2分)(2)Al-3e-= Al3+(2分) D(2分)(3)2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+(2分)(2017-05-231个回答
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答: (1)由于Al2O3熔点很高,加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点,作助熔剂,故答案为:主要是降低Al2O3的熔化温度;(2)在电解池中阳极发生氧化反应,金属失去电子,电极反应式为Al-3e-═Al3+,电解精炼铝应以纯铝作2017-05-231个回答
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答: Ⅰ.(1)铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,加入盐酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根离子,滤液b中含有氯离子,加过量氨水生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH42017-05-231个回答
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答: (1)铝离子生成氢氧化铝的反应,反应离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4&2017-05-231个回答
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答: (1)粗TiCl4中加热易气化,与固体混合物可用蒸馏的方法分离,由表中数据可知,TiCl4在水中强烈水解,易变质,且易溶于乙醚中,不能分离,只能用蒸馏的方法分离,故答案为:B;(2)电解氯化钠生成金属钠和氯气,方程式为2NaCl&2017-05-231个回答
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