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答: 伊利石等共生.三水铝石脱水可变成一水软铝石、Nb2O5、Zr.斜方晶系.该矿物形成于酸性介质、Cr、菱铁矿、Ga2O3、针状,微量成分有Ga、TiO2、Ga2O3等类质同象或机械混入物,五者总量占成分的95%以上.一水硬铝石形成于2017-05-231个回答
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答: 多晶AIN热导率达260W/℃。此外,在现代社会的应用已经越来越广泛.261g/.k)。化学组成AI65,所以耐热冲击好。为一种高温耐热材料,具有纤锌矿型结构,单晶无色透明,氮化铝具有不受铝液和其它熔融金属及砷化镓侵蚀的特性,因为2017-05-231个回答
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答: (1)在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化,实验X一定是CO2气体.溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中,所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀,灼烧则得到氧化铝,即2017-05-231个回答
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答: 将一定质量的粉末装入特定的容器中,用硬度棒从指定的高度垂直落下看插入深度再和插入金刚石粉末的深度相比得到的比值乘与10就是硬度2017-05-231个回答
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答: (1)粉煤灰中铝的质量分数为42.6%×27×627×6+28×2+16×13×100%=16.2%,氧化铝与纯碱反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3 高温 . 2NaAl2017-05-231个回答
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答: 1.铝的工业矿物含铝矿物很多,但铝的重要工业矿物只有下列几种:水铝矿(三水铝石,Gibbsite),Al2O33H2O(含Al2O365.4%).水铝石(一水硬铝石或硬水铝石,Diaspore及一水软铝石或软水铝石2017-05-231个回答
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答: 可溶性钾资源十分贫乏:烧结法。钾是农作物生长的重要的元素,因此、高温熔融法,为玻璃引入Al2O3。可保证玻璃的白度——显色效果,利用水难溶性的钾资源制取钾肥的研究较少,综合起来可分为,世界上蕴藏着很多含钾资源、高炉冶炼法和低温分解2017-05-231个回答
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答: ,在玻璃中的作用是增加化学稳定性,为玻璃引入Al2O3:做为原料长石引入氧化铝有什么好处,降低玻璃质变可能。普通平板玻璃以长石矿物引入2017-05-231个回答
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答: 钠长石的化学分子式为:Na2O·Al2O3·6SiO2其理论化学组成为Na2O(氧化钠):11.8%;Al2O3(氧化铝):19.4%;SiO2(二氧化硅,一般石头都是主要由这个组成):68.8%,钠长石外观一般为白色、灰白色,硬2017-05-231个回答
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答: (1)反应中硫元素化合价由Al2(SO4)3中+6价降低为SO2中+4价,故Al2(SO4)3是氧化剂,故答案为:Al2(SO4)3;(2)氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al2O3񩞑-05-231个回答
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答: (1)将液体和不溶于液体的固体分离开来的操作是过滤,过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒,故答案为:漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)溶液3中含有偏铝酸根,通入过量二氧化碳,反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢根离子,反应离子方程式为AlO2-2017-05-231个回答
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答: 伊利石等共生.三水铝石脱水可变成一水软铝石、Nb2O5、Zr.斜方晶系.该矿物形成于酸性介质、Cr、菱铁矿、Ga2O3、针状,微量成分有Ga、TiO2、Ga2O3等类质同象或机械混入物,五者总量占成分的95%以上.一水硬铝石形成于2017-05-231个回答
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答: 6吨铝土矿,还有氧化铝生产工艺的不同.85吨至2,也就是每吨铝土矿可以提炼0,从而导致每吨氧化铝需要消耗的铝土矿有差别,会有氧化铝含量的高低和硅元素含量的高低根据矿石的种类.38-0,大体的范围是一吨氧化铝消耗铝土矿1.54吨氧化2017-05-231个回答
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答: 2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3,滤液Y是将铝土矿中可溶于碱的组分溶解,方程式同上,灼烧沉淀F得氧化铝,滤液Y通入过量CO2,滤液D通入过量CO2,固体A是不溶于酸的组分,22017-05-231个回答
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答: (1)降低Al2O3熔点 (2分)(2)Al-3e-= Al3+(2分) D(2分)(3)2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+(2分)(2017-05-231个回答
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答: (1)铝土矿中含氧化铁,氧化铁不和碱反应,故过滤后得到沉淀B为氧化铁;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀(E)和氢氧化钠,反应的总方程式为Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH񩞑-05-231个回答
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答: 铝土矿的主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质,由流程可知,加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2,溶液B中含Al3+、Fe3+,加过量NaOH溶液过滤得到不溶物B为Fe(OH)3,溶液D中含偏铝酸根离子2017-05-231个回答
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答: 由工艺流程甲可知,铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B,则固体A为SiO2,滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等,滤液中加入过量的NaOH,可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁,滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠,所以向滤液D中通入过量二氧化碳,生2017-05-231个回答
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答: (1)建筑业、容器、包装业、交通运输、电子行业等(2分)(写出一点给1分,但最多只给两分)(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分) (3)SiO2+2OH-=SiO32017-05-231个回答
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答: Ⅰ.(1)铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,加入盐酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根离子,试剂B是氨水,滤液b中含有铝离子,氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al(OH)32017-05-231个回答
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答: (1)分离不溶物和溶液的操作为过滤,铝土矿加入氢氧化钠,得到滤液a中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子,沉淀a为氧化铁,故采用过滤的方法分离,过滤所用仪器为:铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯,故答案为:过滤;铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯;(2)2017-05-231个回答
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答: 由实验流程可知,①中氧化铝与NaOH反应而溶解,而杂质不反应,过滤除去杂质,③中二氧化碳与溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠,过滤得到氢氧化铝,再灼烧、电解得到金属Al,(1)第①步反应的离子反应为Al2O3+2OH-═2Al2017-05-231个回答
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答: (1)实现固体和液体的分离采用过滤法,实验室要洗涤Al(OH)3沉淀是在过滤器中进行的,具体操作为:漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流完,重复操作2~3次,故答案为:过滤;过滤器;(2)对碳酸钙高温煅烧生成的氧化钙可以再和碳酸钠2017-05-231个回答
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答: 氧化铝的铝元素含量Al2O3【分子量27*2+16*3=102】所以铝矿含铝元素=80%*54/102=72/170=0.423529411765那么70吨的纯铝需要铝矿72÷72/170=170吨希望对你有帮助O(∩_∩2017-05-231个回答
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答: (1)铝土矿中含有氧化铝,可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O;(2)洗涤沉淀,可在过2017-05-231个回答
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答: 反应1:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应2:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓反2017-05-231个回答
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答: (1)27×227×2+16×3×100%=52.9%.(2)理论上可炼出金属铝的质量为:170t×80%×27×2102×100%=72t.故答案为:(1)52.9%;(2)72t.2017-05-231个回答
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