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- 石灰石中的溶质
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: (1)由于在硫酸钡中,硫元素是+6价,氧元素是-2价,钡元素是+2价,在单质C中碳元素是0价,而在生成物一氧化碳中碳元素是+2价,氧元素为-2价,在硫化钡中钡是+2价,硫元素为-2价,因此在步骤①中2017-05-231个回答
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答: (1)由于在硫酸钡中,硫元素是+6价,氧元素是-2价,钡元素是+2价,在单质C中碳元素是0价,而在生成物一氧化碳中碳元素是+2价,氧元素为-2价,在硫化钡中钡是+2价,硫元素为-2价,因此在步骤①中2017-05-231个回答
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: (1)由于在硫酸钡中,硫元素是+6价,氧元素是-2价,钡元素是+2价,在单质C中碳元素是0价,而在生成物一氧化碳中碳元素是+2价,氧元素为-2价,在硫化钡中钡是+2价,硫元素为-2价,因此在步骤①中2017-05-231个回答
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答: 这个方式最直接的了硫矿:群发你的广告到一些排名较高的博客和商贸网,不建议使用,最适用的网络推广方式其实不算太多,蛭石,非金属矿产有色金属。【PYT网络群发】,今天做马上就能看见你的排名出现。【搜索引擎竞价】,关键词覆盖面较广,你说2017-05-231个回答
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答: (1)相同条件下,溶解度大的物质先溶解,因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故答案为:<;(2)堆浸后加入Fe粉与溶液中铜离子和氢离子发生氧化还原反应,发生的反应离子2017-05-231个回答
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答: (1)过滤(2分)(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2分)(3)将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去(2分)BC2017-05-231个回答
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答: 铁矿石的硬度大.可用莫氏硬度来划分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示矿物硬度的一种标准.1812年由德国矿物学家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用测得的划痕的深度分十级来表示硬度:硬度最小的滑石(talc)为1,硬度最大的金2017-05-231个回答
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答: (1)由4、5次实验的数据可知最后剩余的4克为杂质质量,所以赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g;赤铁矿石中氧化铁的质量分数为16g20g×100%=80%.(2)由分析可知,第4次加入稀盐酸后,氧化铁和稀盐酸恰好完全反应2017-05-231个回答
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答: (1)由4、5次实验的数据可知最后剩余的4克为杂质质量,所以赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g;赤铁矿石中氧化铁的质量分数为16g20g×100%=80%.(2)由分析可知,第4次加入稀盐酸后,氧化铁和稀盐酸恰好完全反应2017-05-231个回答
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答: Ⅰ、CaCO3CaO+CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳 Ⅲ、滴加稀盐酸,有气泡产生 取样,将样品称量:m1克,将样品高温煅烧,冷却后再称2017-05-231个回答
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答: (1)复分解反应前后元素化合价不变,所以+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸铁,不是碳酸亚铁,故A错,+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用能生成碳酸亚铁,故B正确;铁与氧气、水发生复杂的氧化反应,是铁2017-05-231个回答
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答: (1)依据酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道TI的化合价,可以写出化学方程式为:TiO2+2H2SO4=Ti2(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O;故答案为:TiO2017-05-231个回答
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答: (1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量=20.0g-4.0g=16.0g;赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数(纯度)=16.0g20.0g×100%=80.0%.(2)设反应后生成氯化铁的质量为xFe2O3+6HCl=2FeCl2017-05-231个回答
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答: (1)设,所用稀盐酸的溶质质量分数为x, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 212017-05-231个回答
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答: 所以石灰石中碳酸钙的质量分数为(m1+m2-m3)*11/,称取质量为m31、待到反应截止;(25*m1)、向石灰石中导入足够的HCl溶液m2;3、根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2Oꐡ-05-231个回答
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答: 碳酸钙变氧化钙需要高温条件温度在900多度CaCO₃=△=CaO+CO₂↑在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳2017-05-231个回答
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答: (1):2.2g(2)、(3):设石灰石中碳酸钙的质量为x,氯化氢的质量为y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 102017-05-231个回答
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答: (1)由图象可知,加入40g盐酸时恰好反应,每10g盐酸反应掉4g碳酸钙,故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙,剩余固体的质量为4g,即为杂质的质量;故答案为:4g;(2)碳酸钙的质量为:20g-4g=16g,设40g盐酸中氯化氢2017-05-231个回答
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答: (1)该反应中只有二氧化碳是气体,则二氧化碳的质量为15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g,故答案为:4.4; (2)因烧杯中有固体剩余,即碳酸钙有剩余,碳酸2017-05-231个回答
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答: 百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(气体)1004410g(可求)4.4g(已知)样品中碳酸钙的质量分数为10/12.5=0.8即百分之80.2017-05-231个回答
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答: (1)比较第三次和第四次的数据可知:样品中杂质的质量为0.6g;(2)比较第一次和第三次的数据可知,第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g,而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为0.6g,所以可以判断第一次中盐酸完全反应,消2017-05-231个回答
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答: 个问题不用加扣说了,反应后生成物是氯化钙,二十克碳酸钙就是零点二摩,你用二十六点二除一百加二十减八点八就是答案!要求的是氯化钙质量,由碳酸钙到氯化钙每摩质量增加三十一克,生成物一共是二十六点二吧,减去生成的二氧化碳八点八2017-05-231个回答
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答: ①石灰石的主要成分是碳酸钙,煅烧石灰石时,碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3 高温 . CaO+CO2↑.故填:CaCO3 高温 .&nbs2017-05-231个回答
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答: (1)增大石灰石与稀盐酸的接触面积(或加快反应速率,使反应更为充分)(2)4.4g。(3)12.5g样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &n2017-05-231个回答
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答: 生成CO2的质量为:25g+100g+110.8g-227g=8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &2017-05-231个回答
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答: (1)比较第一、二、三次的数据可知:20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g;第四次中固体不再减少,说明此时碳酸钙已完全反应,样品中含有5g杂质,所以碳酸钙质量为15g,所以碳酸钙质量分数为:1520×100%=75%2017-05-231个回答
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答: (1)根据记录数据可发现,第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出,并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳,说明盐酸有剩余,所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完,说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应,放出二氧化碳的质量均为2.2g,所以2017-05-231个回答
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答: (1)从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是4.4g.故填:4.4g.(2)设碳酸钙的质量为x,氯化氢的质量为y,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑, 100&n2017-05-231个回答
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答: (1)在饱和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HClO+HCl,盐酸的酸性比碳酸强,而HClO的酸性比碳酸弱,加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应,使盐酸的浓度减小,平衡向正反应方向移动,最终生2017-05-231个回答
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答: 根据题给信息可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g,所以可以据此来解答;设50克某稀盐酸中含有溶质的质量为x,反应的碳酸钙质量是y,生成的氯化钙质量是z;CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O2017-05-231个回答
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答: 再加上你在烧的过程中可以出去一部分杂质.2%你说的钙含量应该是以氧化钙计的,所以完全能够达到你的要求,55%的氧化钙含量相当于碳酸钙含量982017-05-231个回答
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