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- 氢氧化钠和氯化钙
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: (1)依据A区主要是生成铁的反应,所以方程式为:Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2;而B区主要是产生一氧化碳共发生了两个反应,方程式为:C+O2 点燃&n2017-05-231个回答
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答: (1)依据酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道TI的化合价,可以写出化学方程式为:TiO2+2H2SO4=Ti2(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O;故答案为:TiO2017-05-231个回答
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答: 一点没有的,你的化学方程式分析的很好啊,氯化钙对身体没问题的,钙离子我们身体本身也是存在的啊,碳酸钙在治疗胃酸过多时也会用到的哦,所以是你多想了2017-05-231个回答
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答: (1)设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z, CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑, 100 73 1112017-05-231个回答
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答: (1)氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂.(2)要除去氯化钙溶液中的碳酸钙,实质就是除去碳酸根离子,可利用碳酸钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3ߡ-05-231个回答
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答: 据所给条件中的物质知,甲、乙均一定不是水,因为水不能与所给物质中的任何一种反应,生成两种物质丙和丁.A、若X是NaOH,丙与X反应生成甲,则丙为盐酸或二氧化碳,若丙为盐酸,据所给条件,则甲为水,此假设不成立,故丙一定是二氧化碳,甲2017-05-231个回答
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答: (1)除杂操作中加入试剂X的化学式为:Ca(OH)2,氢氧化钙为强碱可调节pH,使铁离子、铝离子完全转化成沉淀除去;根据表中数据可知,氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7,氢氧化铝开始沉淀的pH为5.2,氢氧化铝开始溶解的pH为7.8,2017-05-231个回答
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答: (1)除杂操作中加入试剂X的化学式为:Ca(OH)2,氢氧化钙为强碱可调节pH,使铁离子、铝离子完全转化成沉淀除去;根据表中数据可知,氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7,氢氧化铝开始沉淀的pH为5.2,氢氧化铝开始溶解的pH为7.8,2017-05-231个回答
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答: 溶解度下降碳酸钙是强电解质,溶解与电离基本是同步的。其他三个体系里面加入了含有碳酸根(碳酸氢根电离会产生碳酸根)或者钙离子。会造成碳酸钙的电离平衡向左移动2017-05-231个回答
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答: (l)由实验数据可知,氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g,即最终生成CO2的质量为4.4g;故答案为:4.4g;(2)设样品中CaCO3的质量为x.生成CaCl2的质量为y,加入水的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl22017-05-231个回答
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答: (1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=12g+123.4g-131g=4.4g;(2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22017-05-231个回答
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答: Ⅰ.(1)装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳,所需药品是石灰石和6mol/L盐酸,故答案为:ac;(2)饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢,故答案为:除去二氧化碳中的氯化氢;(3)实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的2017-05-231个回答
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答: 漂白粉在空气中容易失效、二氧化碳和水,生成氯化钙,很快分解出盐酸和氧气;=CaCO₃氯化钙;O+CO₂+H₂:Ca(ClO)₂,先是生成碳酸钙和次氯酸;↓+2HClO次氯酸不稳定:2HClO=光照=2HCl2017-05-231个回答
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答: (1)最后剩余的0.3克为杂质质量,所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g;石灰石中碳酸钙的质量分数为1.7g2g×100%=85%.(2)设生成CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y.CaCO3+2HCl2017-05-231个回答
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答: 溶于水过滤?化学法滴加适量盐酸就行了(CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O)2017-05-231个回答
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答: A、碳酸钙不与空气中的成分发生化学反应,质量不变,故选项错误.B、浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化,故选项错误.C、浓盐酸具有挥发性,会使其质量减少,故选项错误.D、氢氧化钠敞口放2017-05-231个回答
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答: 是否溶于水最直观的原因就是离子键的强弱,离子晶体的溶解就是水分子从晶体中夺走离子并用水分子包住离子(水合、或称为水分子笼),离子键强的离子晶体在水分子的牵引下不容易从晶体中被夺走,所以体现为难溶.至于离子键的强弱原因2017-05-231个回答
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答: 试验一:硫酸铜的水溶液为蓝色,得到的是无色滤液,则一定不含硫酸铜,粉末中含有的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸钙,原粉末中一定含有碳酸钠,则加入盐酸能反2017-05-231个回答
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答: A、氯化钙易溶于水,而碳酸钙不溶于水,根据溶解性用水可以鉴别,故A正确;B、白酒有特殊的香味,而白醋有酸味,气味不同,可以鉴别,故B正确;C、黄铜中含有的锌可以与盐酸反应产生气体,而黄金不与盐酸反应,现象不同,可以鉴别,故C正确;2017-05-231个回答
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答: 碱性分为强碱性和弱碱性,如NaHCO3溶液也是碱性的,是弱碱性的,它与钙离子反应只会生成少量沉淀.而如果溶液是强碱性的,那肯定会直接生成大量碳酸钙沉淀.所以,可以推定,原溶液是弱碱性溶液,而且是缓冲溶液,加入大量碳酸钠后其溶液的酸2017-05-231个回答
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答: 工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等,加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+,然后在加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀,过滤得碳酸钙固体,再加盐酸酸化,在酸性2017-05-231个回答
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答: 【探究一】假珍珠中含有氢氧化钠,使溶液呈碱性,pH大于7,故填:>,假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性;【探究二】(1)若装置气密性良好,则当将注射器活塞拉上再松开的时候,活塞会重新回到原来的位置,故填:松开注射器活塞,活塞重新回2017-05-231个回答
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答: A、碳酸钙和稀盐酸反应,当碳酸钙被消耗完毕则不再消耗稀盐酸,可以用纵坐标(y)能表示稀盐酸的质量,故A错误;B、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙,当碳酸钙被消耗完毕则氯化钙的质量不再增加,可以用纵坐标(y)能表示氯化钙的2017-05-231个回答
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答: A、碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙,因此内壁有CaCO3的试管可用稀盐酸清洗,故A可行;B、碘能溶于酒精形成溶液,因此内壁有碘的试管可用酒精清洗,故B可行;C、氧化铁不能与氢氧化钠反应,因此内壁有Fe2O3的试管不能用NaO2017-05-231个回答
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答: A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采2017-05-231个回答
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答: 氢氧化镁是沉淀不溶于水,不会电离出氢氧根。氢氧化钠溶于水产生的氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,游离在水中的氢氧根减少pH值反弹。氢氧化镁的中文同义词有苛性镁石,轻烧镁砂等,氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂,2017-05-231个回答
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答: 以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠,发生的反应:1、CaCO 3 CaO+CO 2 ↑,2、CaO+H 2 O="2017-05-231个回答
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答: (1)反应中硫元素化合价由Al2(SO4)3中+6价降低为SO2中+4价,故Al2(SO4)3是氧化剂,故答案为:Al2(SO4)3;(2)氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al2O3񩞑-05-231个回答
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