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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: 这个方式最直接的了硫矿:群发你的广告到一些排名较高的博客和商贸网,不建议使用,最适用的网络推广方式其实不算太多,蛭石,非金属矿产有色金属。【PYT网络群发】,今天做马上就能看见你的排名出现。【搜索引擎竞价】,关键词覆盖面较广,你说2017-05-231个回答
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答: (1)黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,根据流程图的提示知,黑钨矿在空气中熔融生成WO42-、MnO2,、Fe2O3等,其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+22017-05-231个回答
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答: (1)由工艺流程框图,可知MnO2、Fe2O3进入滤渣,滤液A中含Na+、WO42-,加入浓盐酸后沉淀为H2WO4,燃烧H2WO4得WO3,用氢气还原得三氧化钨W,即WO3+3H2 高温 .&n2017-05-231个回答
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答: (1)WO3;WO3+3H2W+3H2O;热分解法、热还原法、电解法(2)2Mn2++O2+4OH-2MnO2+2H2O(3)1:4(1)由工艺流程框图,可知MnO2、Fe2O3进入滤渣,滤液A中含Na+、WO42-,加入浓盐酸后2017-05-231个回答
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答: ⑴2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O Mn、Fe⑵取最后一次的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀产生则已洗涤干净,反之则未洗净。⑶若选择碳,降低冶炼成本(若选择H2,则2017-05-231个回答
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答: 锆石、方柱石。不常见的有钻石、磷灰石、透辉石、坦桑石、萤石、青金石、堇青石、绿柱石、托帕石、碧玺、合成立方氧化锆、尖晶石常见的有蓝宝石2017-05-231个回答
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答: 铁矿石的硬度大.可用莫氏硬度来划分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示矿物硬度的一种标准.1812年由德国矿物学家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用测得的划痕的深度分十级来表示硬度:硬度最小的滑石(talc)为1,硬度最大的金2017-05-231个回答
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答: Ⅰ、CaCO3CaO+CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳 Ⅲ、滴加稀盐酸,有气泡产生 取样,将样品称量:m1克,将样品高温煅烧,冷却后再称2017-05-231个回答
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答: 青金石也适合男性佩戴。青金石色是藏传佛教中药师佛的身色,被称为“圣石”。青金石对应喉轮。可激起人高贵清新。青金石被穆斯林国家呼为“瑰宝”,可增强观察洞察力,故多有吉祥雕件,很受古代帝王青睐,是古老的玉石之一,小朋友佩带可保平安健康2017-05-231个回答
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答: 是一种不透明或半透明的蓝色.baidu://baike青金石青金石青金石[2](英文,主要由天蓝石和方解石组成.com/view/411,常戴可保佑平安健康。青金石[1]又称天青石.com/view/411:Lapislazuli2017-05-231个回答
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答: 所以石灰石中碳酸钙的质量分数为(m1+m2-m3)*11/,称取质量为m31、待到反应截止;(25*m1)、向石灰石中导入足够的HCl溶液m2;3、根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2Oꐡ-05-231个回答
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答: 碳酸钙变氧化钙需要高温条件温度在900多度CaCO₃=△=CaO+CO₂↑在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳2017-05-231个回答
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答: (1):2.2g(2)、(3):设石灰石中碳酸钙的质量为x,氯化氢的质量为y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 102017-05-231个回答
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答: (1)由图象可知,加入40g盐酸时恰好反应,每10g盐酸反应掉4g碳酸钙,故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙,剩余固体的质量为4g,即为杂质的质量;故答案为:4g;(2)碳酸钙的质量为:20g-4g=16g,设40g盐酸中氯化氢2017-05-231个回答
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答: 百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(气体)1004410g(可求)4.4g(已知)样品中碳酸钙的质量分数为10/12.5=0.8即百分之80.2017-05-231个回答
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答: (1)比较第三次和第四次的数据可知:样品中杂质的质量为0.6g;(2)比较第一次和第三次的数据可知,第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g,而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为0.6g,所以可以判断第一次中盐酸完全反应,消2017-05-231个回答
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答: ①石灰石的主要成分是碳酸钙,煅烧石灰石时,碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3 高温 . CaO+CO2↑.故填:CaCO3 高温 .&nbs2017-05-231个回答
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答: (1)增大石灰石与稀盐酸的接触面积(或加快反应速率,使反应更为充分)(2)4.4g。(3)12.5g样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &n2017-05-231个回答
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答: 生成CO2的质量为:25g+100g+110.8g-227g=8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &2017-05-231个回答
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答: (1)比较第一、二、三次的数据可知:20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g;第四次中固体不再减少,说明此时碳酸钙已完全反应,样品中含有5g杂质,所以碳酸钙质量为15g,所以碳酸钙质量分数为:1520×100%=75%2017-05-231个回答
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答: (1)根据记录数据可发现,第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出,并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳,说明盐酸有剩余,所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完,说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应,放出二氧化碳的质量均为2.2g,所以2017-05-231个回答
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答: (1)在饱和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HClO+HCl,盐酸的酸性比碳酸强,而HClO的酸性比碳酸弱,加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应,使盐酸的浓度减小,平衡向正反应方向移动,最终生2017-05-231个回答
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答: (1)在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸,固体残留物部分溶解,生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体,说明该气体是氢气,而固体残留物中有铁,混合物中就存在氧化铁和碳,未溶的固体呈红色,说明了混合物中存在氧化铜,碳还原金属氧化2017-05-231个回答
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答: 再加上你在烧的过程中可以出去一部分杂质.2%你说的钙含量应该是以氧化钙计的,所以完全能够达到你的要求,55%的氧化钙含量相当于碳酸钙含量982017-05-231个回答
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答: 不用稀硫酸是因为反应生成CaSO4是微溶物质(一般可以认为不溶)不用浓盐酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯.粉末状的大理石反应速率过快,这样制得的CO2就很少了,反应就不会继续进行了,阻止CaCO3与硫酸接触,会覆盖在大理2017-05-231个回答
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答: (1)由质量守恒定律可知,混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,为:24g+200g-215.2g=8.8g;(2)设石灰石中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&2017-05-231个回答
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答: (l)由实验数据可知,氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g,即最终生成CO2的质量为4.4g;故答案为:4.4g;(2)设样品中CaCO3的质量为x.生成CaCl2的质量为y,加入水的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl22017-05-231个回答
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