工业三聚磷酸钠-矿材网

稀土在冶金工业应用？

答：  稀土在冶金领域应用已有30多年的历史，目前已形成了较为成熟的技术与工艺，稀土在钢铁、有色金属中的应用，是一个量大面广的领域，有广阔的前景。稀土金属或氟化物、硅化物加入钢中，能起到精炼、脱硫、中和低熔点有害杂质的作用，并

2017-05-231个回答

（2013?浦东新区三模）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+．重晶石填料的生产工艺流程为：（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：______、______．（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是______．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的______．（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：①滤液中通入过量Cl2，其目的是______．②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是______，调节溶液的pH范围为______．有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通过______、______得到氧化铁．

答：（1）影响化学反应速率的因素升温、增的固体的表面积以及增大浓度等，所以重晶石和铝都使用粉末或是加热可以加快反应的速率，故答案为：重晶石和铝都使用粉末；加热；（2）Fe2O3、MnO属于碱性氧化物，可以和酸发生反应生成盐和水，反应方

2017-05-231个回答

什么物质能替代重晶石作为工业机械配重填充物？

答：选到什么品位。重晶石600元，废铁矿200左右可以用铁矿尾矿选一下代用，需要试验确定

2017-05-231个回答

工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1请回答：（1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是______．（3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）则：①在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______．②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次才能达到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1③

2017-05-231个回答

重晶石在填料工业应用？

答：  在水泥生产中掺入重晶石、萤石复合矿化剂对促进C3S形成、活化C2S具有明显的效果，使熟料质量得到改善，水泥早期强度可提高20~25%，后期强度约提高10%。在白水泥生产中，采用重晶石、萤石复合矿化剂后，水泥烧成温度可从

2017-05-231个回答

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42-，要检验某无色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的______（填试剂名称），无明显现象，再滴加少量______（填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有SO42-．（4）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为______．（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为______mol/L．（保留小数点后三位）

答：（1）BaSO4与碳在高温下反应的方程式为：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反应的热化学方程

2017-05-231个回答

（2013?梅州一模）工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化 法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑．（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______．a．加入过量的炭，同时通入空气   b．设法将生成的BaS及时移出（3 ）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______（要有计算过程，结果保留3位有效数字）．

答：（1）BaSO4和C反应生成BaS和CO：BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑，故答案为：BaSO4+4C 高温 . BaS+4C

2017-05-231个回答

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

工业上用重晶石（BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为______。（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______。a．加人过量的炭，同时通入空气  b．设法将生成的BaS及时移出（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______。（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______。②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______(要有计算过程，结果保留3位有效数字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也给分）（4）①将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反

2017-05-231个回答

（2009?中山模拟）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．●高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：______．●沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）（3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______．

答：（1）根据盖斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231个回答

答：（1）①焦炭燃烧放热，提供反应所需温度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231个回答

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO 2?4的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理______次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：______（至少写2点）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231个回答

工业蛭石和香包蛭石有什么区别吗？

答：石柏魁起初在东营市饭店里干了4年、和柴火垒起来的院墙，亲戚给石柏魁介绍了个对象，没有一件像样的家具，没想到他去了北京，对不起，放心吧，接受完民警问询后回到家的石西华说，他十一二岁的时候就辍学回家干活了，他就疼得受不了。去年，曹县倪

2017-05-231个回答

萤石的工业用途

答：萤石（Fluorite），又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙（CaF2），含杂质较多，Ca常被Y和Ce等稀土元素替代，此外还含有少量的Fe2O3，SiO2和微量的Cl，O3，He等。自然界中的萤石常显鲜艳的颜色，硬度比小刀低

2017-05-231个回答

萤石矿工业品位是多少?

答：这个具体看你是什么行业用的萤石，萤石各个品位的都有

2017-05-231个回答

工业2实验版里为什么没有银矿？

答：洗矿机洗金在把金粉放到热能离心机

2017-05-231个回答

minecraft工业2mod里银怎么获得

答： GT，你说的银矿可能是其他MOD添加的（比如FZ，IC2没有添加银矿原版只安装IC2的话是没有银矿的

2017-05-231个回答

想知道:重庆市重庆南岸区鸡冠石沙灌窑石龙工业园在哪

答：清新村2-998（双）：1个省份地区，长生桥镇新街：401339地址，劳动里，长寿镇共和村，青山公园，镇，七月村，凉风习习，东升街，窍角陀村中心街，金紫街，雄黄白沙站雄黄，长寿镇，长寿镇乐天村莲池村，群慧路里，白沙沱江：7个省市地

2017-05-231个回答

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为______，其作用是______．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为______．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为______．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

答：（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：ZnO；（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出；（3）该含锌矿中还含有FeS等杂...

2017-05-231个回答

（2013?沭阳县模拟）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是______．（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（3）物质A最好使用下列物质中的______．A．KMnO4     B．空气      C．HNO3      D．NaClO（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______范围之间．（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______．（6）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式______．

答：（1）影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，可采取的措施还有升高温度（增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎--增大表面积等）．故答案为：适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（2）相同条件下，溶解度大的物质先

2017-05-231个回答

铅锌矿的工业品位是多少？

答：就算做了物相分析能做，也不是很想去弄。品味如此低，氧化铅锌矿这个是个很大的难题，这么低的品味

2017-05-231个回答

铅锌矿品位小于多少要进行工业指标论证

答：四级品3.5四级品1428450.4023要求3.20.2045二级品1534500.80.4混合铅锌精矿的银为有价元素，应报出数据金是否作为有价元素报出数据。的规定进行.0三级品1532480.301.2.50.406.1产品分

2017-05-231个回答

某工厂利用工业废酸（10%H2SO4）堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，方案如下：已知：298K时各离子开始?某工厂利用工业废酸（10%H2SO4）堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，方案如下：已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是由于同温下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除铁过程中选用下列试剂中的______作为试剂甲最合适：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除铁过程中加入氨水的目的______，实验中pH应控制的范围______．（4）加试剂甲后，Fe3+与氨水生成Fe（OH）3的离子方程式______．（5）298K时，检验乙溶液中是否残留较多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化学式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙烧的化学方程式______．

答：氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入甲和氨水，将亚铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨水等将锌离子转化为Zn2（OH）2CO3，最后

2017-05-231个回答

（2011?东莞模拟）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．已知：Fe（OH）2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.39.7Fe3+1.53.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：______、______．（3）加入A 物质的目的是______，物质A可使用下列物质中的______．（填字母，双选）A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______范围之间．（5）溶液B中主要溶质的化学式是______．

答：（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案为：＜；（2）堆浸后加入Fe粉与溶液中铜离子和氢离子发生氧化还原反应，发生的反应离子

2017-05-231个回答

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）物质A可使用下列物质中的______．A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______范围之间．（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______．（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式______．

答：（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案为：＜；（2）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，考

2017-05-231个回答

一般防堵塞都用NaOH还是只是这道题硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主

答：因为题目里说了氧化锌矿里含有硅酸锌只是这道题吧。不过生活中的管道疏通剂是经常用氢氧化钠的。其他工业不一定有这个困扰

2017-05-231个回答

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuOZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。请回答下列问题：（1）操作1的名称是：            （2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为：         、            。（3）向溶液B中加入物质X的目的是      ，物质X可用下列物质中的       。(填字母)    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在         范围之间。（5）溶液D中主要溶质的化学式是         。（6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

答：（1）过滤（2分）（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分）BC

2017-05-231个回答

（2012?唐山二模）【化学-选修化学与技术】某科研小组设计出利用工业废酸（10% H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用，方案如图所示．已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）焙烧Zn2（OH）2CO3的化学反应方程式是Zn2（OH）2CO3 高温 . 2ZnO+H2O+CO2↑Zn2（OH）2CO3 高温 . 2ZnO+H2O+CO2↑．（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有______．（3）加入A物质的目的是______，下列物质作为物质A使用较好的是______．（填字母）A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______范围之间．（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______．

答：（1）Zn2（OH）2CO3在高温条件下分解生成氧化锌、二氧化碳和水，其反应方程式为：Zn2（OH）2CO3 高温 . 2ZnO+H2O+CO2↑，故答案为：Zn2（OH）2CO3&n

2017-05-231个回答

从番禺到顺德霞石工业区怎样去

答：然后在大良总站坐341公交车到景湖公园站后，在那等310公交车就有直接到达霞石工业区的了，下车右转步行大概100米有个公交车站直接在番禺车站坐车到底顺德大良总站

2017-05-231个回答

佛山市顺德伦教霞石工业区怎么坐车最近最省时我在深圳宝安汽车站附近在线急等

答：（注意是顺德人民医院站转车、363到顺德人民医院站，然后可以打的过去（时间大概要15-20分钟），转310公交车到霞石工业区；也可以坐公车309深圳宝安汽车站坐车到顺德大良客运总站

2017-05-231个回答

在陈村石洲怎样坐车去伦教霞石工业区的豪强厂

答： .从石洲站(陈村)乘坐广佛城巴14线（坐25站）到伦教康乐中心总站转乘顺德910路（坐1站）到伦教街道办事处站转乘顺德310路（坐10站）到福星大道站下。往前走约380米到霞石工业区

2017-05-231个回答

佛山伦教镇有几个工业区？叫什么名字？急

答：伦教工业区、新塘工业区、霞石工业区、大洲工业区

2017-05-231个回答

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为42.6%，还有含量较多的SiO2（其粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为42.6%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③（1）粉煤灰中铝的质量分数为______%，根据SiO2与纯碱反应的化学方程式，书写氧化铝与纯碱反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3 高温 . 2NaAlO2+CO2↑Al2O3+Na2CO3 高温 . 2NaAlO2+CO2↑．（2）用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，还应制得Na2SiO3______mol，共消耗Na2CO3______mol（得到的固体中无SiO2）．（3）若粉煤灰中Al6Si2O13与SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2______mol．

答：（1）粉煤灰中铝的质量分数为42.6%×27×627×6+28×2+16×13×100%=16.2%，氧化铝与纯碱反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3 高温 . 2NaAl

2017-05-231个回答

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣,其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43．4％,还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）.用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2,有关化学方程式为：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③某研究小组欲使用1kg该粉煤灰来生产氯化铝,需消耗质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸的体积为______L.

答： Al6Si2O13+18HCl=6AlCl3+2H2SiO3+7H2O4266574341.19x36.5%xVV=1541mL=1.541L

2017-05-231个回答

工业炼铝的方法

答：主要原理是霍尔-埃鲁铝电解法：以纯净的氧化铝为原料采用电解制铝，因纯净的氧化铝熔点高（约2045℃），很难熔化，所以工业上都用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,使氧化铝在1000℃左右溶解在液态的冰晶石中，成为冰晶石和氧化铝的

2017-05-231个回答

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